Acido solforico Proprietà chimiche, produzione

L'acido solforoso è un inorganicoacido dibasico, instabile di media resistenza. Un composto debole è noto solo in soluzioni acquose ad una concentrazione non superiore al 6%. Quando tenta di isolare l'acido solforico puro, si decompone in ossido di zolfo (SO2) e acqua (H2O). Ad esempio, sotto l'influenza dell'acido solforico (H2SO4) in forma concentrata su solfito di sodio (Na2SO3) si rilascia anidride solforosa (SO2) anziché acido solforico. Ecco come appare questa reazione:

Na2SO3 (solfito di sodio) + H2SO4 (acido solforico) = Na2SO4 (solfato di sodio) + SO2 (anidride solforosa) + H2O (acqua)

Soluzione di acido solforoso

Quando lo si conserva, è necessario escludere l'accesso all'aria. Altrimenti, l'acido solforico, che assorbe lentamente l'ossigeno (O2), si trasformerà in acido solforico.

2H2SO3 (acido solforico) + O2 (ossigeno) = 2H2SO4 (acido solforico)

Soluzioni di acido solforico hannoun odore specifico (ricorda l'odore che rimane dopo che la partita è accesa), la cui presenza può essere spiegata dalla presenza di anidride solforosa (SO2), chimicamente non legata dall'acqua.

Proprietà chimiche dell'acido solforico

1. L'acido solforico (formula H2SO3) può essere utilizzato come agente riducente o agente ossidante.

H2SO3 è un buon agente riducente. Con il suo aiuto, è possibile ottenere alogenuri di idrogeno alogenati dagli alogeni liberi. Ad esempio:

H2SO3 (acido solforico) + Cl2 (cloro, gas) + H2O (acqua) = H2SO4 (acido solforico) + 2HCl (acido cloridrico)

Ma quando interagisce con forti agenti riducenti, questo acido agirà come un agente ossidante. Un esempio è la reazione dell'acido solforico con l'idrogeno solforato:

H2SO3 (acido solforico) + 2H2S (idrogeno solforato) = 3S (zolfo) + 3H2O (acqua)

2. Il composto chimico da noi considerato forma due tipi di sali: solfiti (medi) e idrosolfiti (acidi). Questi sali sono agenti riducenti, così come acido solforoso (H2SO3). Quando sono ossidati, si formano sali di acido solforico. Nel calcare i solfiti di metalli attivi si formano solfati e solfuri. È una reazione di auto-ossidazione-auto-guarigione. Ad esempio:

4Na2SO3 (solfito di sodio) = Na2S (solfuro di sodio) + 3Na2SO4 (solfato di sodio)

Solfato di sodio e potassio (Na2SO3 e K2SO3)Sono utilizzati nei tessuti di tintura nell'industria tessile, nei metalli sbiancanti e nella fotografia. L'idrosolfito di calcio (Ca (HSO3) 2), che esiste solo in soluzione, viene utilizzato per la lavorazione del materiale di legno in una speciale pasta di solfito. Da lì, quindi fai della carta.

L'uso di acido solforico

L'acido solforoso è usato:

- per scolorire lana, seta, pasta di legno, carta e altre sostanze simili che non resistono allo sbiancamento per mezzo di ossidanti più forti (ad es. cloro);

- come conservante e antisettico, ad esempio, per impedire la fermentazione dei cereali quando si ottiene l'amido o per impedire il processo di fermentazione in barili di vino;

- per la conservazione di prodotti, ad esempio, quando si conservano ortaggi e frutta;

- nella lavorazione di trucioli di legno in cellulosaSolfito, da cui si ottiene la carta. In questo caso viene utilizzata una soluzione di idrosolfito di calcio (Ca (HSO3) 2) che scioglie la lignina, una sostanza speciale che lega le fibre di cellulosa.

Acido solforoso: preparazione

Questo acido può essere ottenuto sciogliendo il diossido di zolfo (SO2) in acqua (H2O). Avrete bisogno di acido solforico in forma concentrata (H2SO4), rame (Cu) e una provetta. Algoritmo di azioni:

1. Versare con cura l'acido solforico concentrato nel tubo e posizionare un pezzo di rame. Calore. La seguente reazione si verifica:

Cu (rame) + 2H2SO4 (acido solforico) = CuSO4 (solfato di zolfo) + SO2 (gas acido) + H2O (acqua)

2. Il flusso di anidride solforosa deve essere inviato ad una provetta con acqua. Quando si dissolve, una reazione chimica con acqua si verifica parzialmente, con conseguente formazione di acido solforico:

SO2 (gas acido) + H2O (acqua) = H2SO3

Quindi, passando l'anidride solforosa attraverso l'acqua, puoi farloper ottenere acido solforoso. Va notato che questo gas ha un effetto irritante sugli involucri delle vie aeree, può causare la loro infiammazione, così come la perdita di appetito. Con inalazione prolungata, la perdita di coscienza è possibile. Maneggiare questo gas con estrema cautela e attenzione.

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